每个电子层数最多容纳的电子数

电子层是原子中电子排布的基本结构，每层容纳电子数遵循2n²规律。第一层(K层)最多容纳2个电子，第二层(L层)容纳8个电子，第三层(M层)容纳18个电子，第四层(N层)容纳32个电子。这种排布使原子结构稳定，电子层越远离原子核，可容纳电子数越多。钠原子第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子；钙原子第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子，第四层2个电子。

电子层容量受能量限制，内层电子先填满后外层才开始填充。第5层最多容纳50个电子，第6层最多容纳72个电子，第7层理论容纳98个电子。钾原子电子排布为2,8,8,1；铁原子排布为2,8,14,2；氪原子排布为2,8,18,8。这种规律使元素周期表呈现规律性变化，也决定了化学性质。铀原子最外层电子数少，内层电子数多，达到92个电子。